介紹

化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動(dòng)力學(xué)中的一個(gè)重要概念，是指在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速度。反應(yīng)速率是描述化學(xué)變化的重要因素。了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可以幫助您更好地理解和控制化學(xué)變化。今天我們就用中學(xué)化學(xué)的例子來(lái)了解一下影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

一

內(nèi)部因素---物質(zhì)本身的性質(zhì)

實(shí)施例1 將等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉加入到足夠的相同濃度和體積的稀鹽酸中。下圖（橫軸表示反應(yīng)時(shí)間，縱軸表示氫氣的質(zhì)量）正確的是（ ）

分析：有足夠的稀鹽酸供鐵粉和鋅粉充分反應(yīng)，鐵與酸反應(yīng)生成氫氣更有效，所以當(dāng)消耗相同質(zhì)量的金屬時(shí)，鐵生成更多的氫氣如果去掉選項(xiàng)CD，則由于鋅的存在，金屬的流動(dòng)性更強(qiáng)，因此氫氣的產(chǎn)生速度會(huì)更快。正確答案是A。

本題中，由于反應(yīng)物本身的化學(xué)性質(zhì)不同，鋅比鐵更活潑，更容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率更快。

兩個(gè)外部原因

因素1：反應(yīng)物濃度

實(shí)施例2 可在空氣中燃燒的可燃物質(zhì)，例如硫和紅磷，在氧氣中燃燒更劇烈。 （硫：淡藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰，紅磷：紅黃色火焰白光）

在空氣中不燃燒的可燃材料，如鐵絲，在氧氣中會(huì)劇烈燃燒。

實(shí)施例3 實(shí)驗(yàn)室制氧時(shí)，加入二氧化錳后30%過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)速度太快，無(wú)法產(chǎn)生氣體，故用5%過(guò)氧化氫溶液代替30%過(guò)氧化氫溶液，常用氫氣水。收集。使用前必須稀釋。

實(shí)施例4 將過(guò)氧化氫和二氧化錳加入裝置中制取氧氣，但反應(yīng)速度太快。設(shè)備的改進(jìn)是__________。

分析：由于分液漏斗可以控制溶液的添加速度，從而影響反應(yīng)物的濃度，因此只需用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗即可。

實(shí)施例5 在實(shí)驗(yàn)室生產(chǎn)二氧化碳中使用碳酸鈣粉末也與反應(yīng)速率有關(guān)。不純石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)速率適中，較符合實(shí)驗(yàn)要求。

規(guī)則：如果其他條件不變，反應(yīng)物濃度的增加會(huì)增加反應(yīng)速率，反之則降低化學(xué)反應(yīng)速率。

注：隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，因此總反應(yīng)速率也逐漸降低。

因素2：溫度

示例6：如果觀察30% 的過(guò)氧化氫溶液，您會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液中冒出少量氣泡。將帶有火花的木棒插入試管，但木棒不會(huì)重新點(diǎn)燃。

結(jié)果發(fā)現(xiàn)，當(dāng)取一定量的30%過(guò)氧化氫，用酒精燈的火焰輕輕加熱時(shí)，溶液中形成氣泡的速度顯著增加，棒會(huì)重新點(diǎn)燃（無(wú)論是否有水蒸氣）。影響）。

分析：溫度升高，過(guò)氧化氫分解氧氣的速度加快，產(chǎn)生大量氧氣。

實(shí)施例7 準(zhǔn)備四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花。第一張紙花噴稀醋酸，第二張紙花噴水，第三張紙花直接放入裝有二氧化碳的氣體收集瓶中，第四張紙花在放置前先噴水。他們。氣體收集瓶觀察裝滿二氧化碳的氣瓶中四朵紙花的顏色變化。然后取出第四張紙花，用吹風(fēng)機(jī)小心吹干，觀察現(xiàn)象。

分析：碳酸在室溫下可分解。為了更快地觀察到這種現(xiàn)象，可以加熱第四張紙粉，以提高反應(yīng)速度并加速碳酸的分解。

示例8：下圖顯示了Sprite 蘇打水標(biāo)簽的一部分。

（1）小虎同學(xué)將適量的雪碧蘇打水放入試管中，稍微加熱，產(chǎn)生大量氣泡。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______

(2)將雪碧蘇打水充分煮沸，加入石蕊試液，即顯紅色。

分析：（1）碳酸不穩(wěn)定，易分解，因成分中含有碳酸水，發(fā)生H2CO3=H2O+CO2反應(yīng)。

(2)沸騰雪碧加速了其所含碳酸的熱分解速度，但并不是碳酸使石蕊溶液變紅。此外，雪碧蘇打水中還含有檸檬酸。使石蕊變成紅色的物質(zhì)是檸檬酸，它是一種酸性物質(zhì)。

定律：溫度越高，反應(yīng)速度越快

如果需要在蒸鍋中發(fā)酵面團(tuán)，請(qǐng)將面團(tuán)放在溫暖的地方。

將食物存放在冰箱中以防止變質(zhì)。

因素3：催化劑

例9 你將5毫升5%的過(guò)氧化氫溶液加入試管中，并將一根帶有火花的木棒插入試管中，但木棒沒有重新點(diǎn)燃。

當(dāng)二氧化錳放入上面的試管中時(shí)，立即產(chǎn)生大量氣泡，而當(dāng)將帶有火花的木棒插入試管時(shí)，木棒重新點(diǎn)燃。

注意：添加催化劑并不一定會(huì)提高反應(yīng)速率。催化劑的作用是改變化學(xué)反應(yīng)的速率。

其他因素：反應(yīng)物的接觸面積

實(shí)施例10

為了提高燃料利用率，工業(yè)中經(jīng)常將煤炭壓碎并燃燒以用于_______目的。

分析：磨煤增加了可燃物與氧氣的接觸面積，有效提高了反應(yīng)速率，從而實(shí)現(xiàn)反應(yīng)完全和能源的高效利用。答案是增加可燃物質(zhì)與氧氣的接觸面積，讓燃料充分反應(yīng)。

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