化學(xué)選擇題帶解析，化學(xué)選擇題簡單
chanong
選擇題完美體現(xiàn)了標(biāo)準(zhǔn)化考試的要求：“少練**，多動腦”。本文總結(jié)了多項選擇題的智能解決方案： 1、直接選擇法【實施例1】鋅鋇白是一種白色顏料，其主要成分為( ) (A) ZnCO3 和BaCl2 (B) ZnCl3 和BaCO3 (C)，不溶于水。 )ZnS 和BaSO4 (D) ZnCO3 和Ba(NO3)2 分析：一旦理解了“難溶于水”這個問題，選擇(C) 就很容易了。這是因為(A)中的BaCl2、(B)中的ZnCl2和(D)中的Ba(NO3)2都容易比水更深。 2. 去除（排除）方法[實施例2] 下列離子基團(tuán)： (1) I-、ClO-、NO -3、H+ (2) K+、NH +4、HCO -3、OH- (3) SO2 - 3. SO2-4、Cl-、OH- (4) Fe3+、Cu2+、SO2-4、Cl (5) H+、K+、AlO -2、HSO -3 (6) Ca2+、Na+、SO2-4、CO2 - 3 可以在水溶液中大量共存： ( ) (A) (1) 和(6) (B) (3) 和(4) (C) (2) 和(5) (D) ( 1) 和( 4) ) 根據(jù)問題(1)：H+和ClO-不能大量共存或HNO3能氧化I-，故(A)和(D)可排除，問題基于(2)：HCO-3和OH-不能大量共存，但可以排除共存（C），答案就簡單地變成（B）。 3、反步法【例3】將100克10%KNO3溶液濃度提高到20%可采用的方法是（ ） (A) 蒸發(fā)45克水(B) 蒸發(fā)50克水(C) ) ) 添加10 克KNO3 固體(D) 添加15 克KNO3 固體分析：將選擇視為已知條件，然后代入溶液濃度方程中以找到答案(B) 4. 啟發(fā)式方法[示例] 4]知道以下兩個熱化學(xué)方程式：2H2（氣體）+O2（氣體）=2H2O（液體）+571.6千焦C3H8（氣體）+5O2（氣體）=3CO2（氣體）+4H2O（液體）+2220.0千焦實驗測得氫氣和丙烷的混合物總共為5摩爾，完全燃燒放出熱量3847千焦耳，丙烷的體積比為( )
(A) 1:3 (B) 3:1
(三) 1:4 (丁) 1:1
分析：假設(shè)答案是（D）。假設(shè)H2 和C3H8 各有2.5 摩爾。顯然，這是不可能的，因為2.5摩爾的C3H8將釋放22202.53847的熱量。同樣，A和C更不可能，所以唯一的答案是（B）。
5、分析推理法
[實施例5] 當(dāng)3升X(氣體)和2升Y(氣體)放入6升密封容器中時，在一定條件下會發(fā)生以下反應(yīng)。
4X(Ki)+3Y(Ki)2Q(Ki)+nR(Ki)
達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，氣體混合物的壓力比之前增加5%，X的濃度減少1/3。那么，反應(yīng)方程中的n值變?yōu)? )。
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
分析：得到問題的關(guān)鍵—— 混合氣體的壓力較原來增加，假設(shè)反應(yīng)后物質(zhì)總量增加，原因是如果(2+n)>4+3， n>5 你會得到正確答案（D）。
6.應(yīng)用正則性方法
【實施例6】假設(shè)相同摩爾濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸度依次遞減酸度( )
(A)HX、HZ、HY
(B)HZ、HY、HX
(C)HXHYHZ
(D)HY、HZ、HX
分析：所有三種鹽溶液都是堿性的，這意味著它們都是強(qiáng)堿和弱酸的鹽。 “弱酸離子越多，溶液的pH值就越高�！边@意味著相應(yīng)的弱酸的酸性較低。 ” 根據(jù)這個規(guī)則，你可以選擇答案（C）。
七、估算方法
[實施例7] 當(dāng)在一定溫度下將CO和H 2 O(氣體)各1mol添加到密閉容器中，并且CO+H 2 O(氣體)CO 2 +H 2 達(dá)到平衡時，生成0.5mol CO 2 。如果沒有變化，請重新填充容器。當(dāng)輸入8摩爾（H2O（氣體））并再次達(dá)到平衡時，CO2變?yōu)椋?）
(A) 0.5 摩爾(B) 0.93 摩爾
(C) 1 摩爾(D) 1.5 摩爾
分析：再添加8 摩爾的H2O（一種氣體）會使平衡向右移動。一旦再次達(dá)到平衡，CO2 的量應(yīng)大于0.5 摩爾。然而，由于CO 無法100% 轉(zhuǎn)化，即產(chǎn)生的CO2 量未達(dá)到1 摩爾，因此唯一的答案是(B)。
八、保存方法
實施例8 硫酸銨在點燃條件下分解產(chǎn)生氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量之比為( )。
(A) 1:3 (B) 2:3
(三) 1:1 (丁) 4:3
分析：只要氧化產(chǎn)物N2和還原產(chǎn)物SO2的價數(shù)增減相等即可。
2N-3（綜合價格上漲6）N0
S+6(成分價格減少2) S+4
顯然，如果X=3，則綜合價格的上漲和下跌總數(shù)將相等，故選擇（A）。
9. 交叉法
.......65 .....63
[實施例9] 銅有兩種天然同位素，Cu和Cu，并且基于銅的原子量，
.63
Cu 的估計百分比約為( )
(A) 20% (B) 25% (C) 50% (D) 66.7% (E) 75%
分析：使用交叉方法。
65.0.5.65.63
63.5 也就是說，Cu與Cu的比例為0.5:1.5=1:3，34100%=75%。
63.1.5 答案是（E）
10. 經(jīng)驗法
[實施例10] 將pH10的氫氧化鉀溶液25ml和pH10的氫氧化鋇溶液50ml混合。溶液的pH值為( )。
(A) 9.7 (B) 10
(C) 10.3 (D) 10.7
分析：此類問題常采用“0.3法則”經(jīng)驗公式解決。即當(dāng)?shù)润w積不含強(qiáng)酸的稀溶液混合時，如果pH值的差異大于或等于2（之前的最低pH值），則解決pH值差異。對于強(qiáng)一元堿，混合等體積的稀釋溶液。如果兩者之間的pH值相差2或更多，則在混合前使用較大的pH值，然后減去0.3。當(dāng)混合兩種具有相同pH 值的強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸）溶液時，pH 值不隨體積變化。因此，答案為（B）。
11.最小公倍數(shù)法
【實施例11】用等體積的0.1mol/L BaCl2溶液，使等體積的硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，然后求三硫酸的摩爾數(shù)酸溶液深度變化。其比例為( )
(A) 3:2:1 (B) 1:2:3
(C) 3:1:1 (D) 1:3:3
分析：由于1摩爾三種硫酸鹽分別含有3個、1個、1個SO42-，因此它們的公倍數(shù)為3，即同體積的三種鹽溶液的摩爾濃度比為1：3：3。所以答案為（D）。
12. 差分法
【實施例12】 10ml某種氣態(tài)烴在50ml氧氣中完全燃燒，得到體積為35ml與液態(tài)水的混合氣體（所有氣體均在相同溫度和壓力下測量）。在這種情況下，氣態(tài)烴可以是( )。
(A) 甲烷(B) 乙烷
(C) 丙烷(D) 丙烯
分析：反應(yīng)前后氣體體積減少2.5體積。這是使用以下公式計算的：
CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2OV 減
1.x+y/4.x.1+y/4
得到：1+y/4=2.5，求解：y=6
因此具有6個氫原子的碳?xì)浠衔餄M足問題的含義。答案是（B）和（D）。
13.換算方法
[例13] 如果溶液與甲基橙反應(yīng)而變成紅色，則溶液中下列離子的濃度不可能那么高（ ）
(A) SO42- (B) S2-
(C)CO32-(D)Cl
分析：若甲基橙呈紅色，則溶液的pH值小于3.1，呈強(qiáng)酸性。將溶液問題轉(zhuǎn)化為確定哪些離子不能大量存在于強(qiáng)酸性溶液中會產(chǎn)生弱酸性溶液。雖然強(qiáng)酸性溶液中存在酸性離子，但它們不能在溶液中大量共存，答案立即推斷為（B）和（C）。
14.極值法
實施例14 將95mg含有氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末溶解于水中，然后與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，形成300mg氯化銀沉淀。氯化鎂中的雜質(zhì)可為()。
(A) 氯化鈉(B) 氯化鋁
(C) 氯化鉀(D) 氯化鈣
分析：假設(shè)95毫克粉末都是氯化鎂，那么你會得到143.52=287毫克氯化銀沉淀，這次你會得到300毫克沉淀。這表明氯化鎂中雜質(zhì)氯含量高于MgCl2。分析選項中的物質(zhì)表明該雜質(zhì)為氯化鋁，故選擇（B）
15.歸一化方法
[實施例15] 當(dāng)加熱P克結(jié)晶水合物A·nH2O時，失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)閝克，因此結(jié)晶水合物的分子量可由( )求得。
(A) 18Pn/P-q (B) 18Pn/q
(C) 18qn/P (D) 18qn/P-q
分析：假設(shè)結(jié)晶水合物為1摩爾，分子量為）克，則其比例為：
我們得到X/18n=P/P-q，即x=18nP/P-q。請選擇（A）。
16.平均法
[實施例16] 溴有兩種天然同位素，這兩種同位素各占溴總量的一半左右。溴的原子序數(shù)為35，原子量為80。溴中兩個2 位中子的數(shù)量是( )。
(A) 79.81 (B) 34.35
(三) 45.46 (丁) 44.46
分析：溴原子的平均中子數(shù)為80-35=45，因此一種溴同位素的中子數(shù)一定小于45，另一種一定大于45。因此，選擇（D）。
17.特殊值方法
[例17] 標(biāo)準(zhǔn)條件下，若將V升A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶解在0.1升水中，溶液的密度為d g/ml，則該溶液的摩爾濃度為（ ）
(A)Vd(MV+2240)
(B) 1000Vd(MV+2240)
(C) 1000VdM(MV+2240)
(D)MV2240(V+0.1d)
分析：此題可以選擇特殊值。如果我們將A 估計為氨，V=11.2 升，M=17，d﹤1，d=1，則濃度約為5。替換這些。將具體值代入各種估計中，最接近5 的值就是答案。答案是（B）